Como se llama el grupo 18 de la tabla periodica
El grupo 18 de la tabla periódica se conoce como los gases nobles o inertes. Este grupo está ubicado en la última columna de la tabla periódica y está formado por los elementos helio, neón, argón, criptón, xenón y radón.
Estos elementos son conocidos como gases nobles debido a su comportamiento químico inerte. Esto significa que los gases nobles tienen una configuración electrónica completa en su capa de valencia, lo que los hace extremadamente estables y poco reactivos.
Aunque los gases nobles son químicamente inertes, tienen algunas aplicaciones importantes. Por ejemplo, el helio se utiliza en globos y en la industria de la medicina para enfriar equipos médicos. El neón se utiliza en luces de neón y otros tipos de iluminación. El argón se utiliza en la soldadura y en la fabricación de lámparas incandescentes.
A continuación, se presentan algunos datos interesantes sobre los gases nobles:
Configuración electrónica de los gases nobles
Los gases nobles tienen una configuración electrónica completa en su capa de valencia. Esto significa que tienen el número máximo de electrones que pueden contener en su capa más externa. Por ejemplo, el helio tiene dos electrones en su capa de valencia, mientras que los demás gases nobles tienen ocho electrones.
Propiedades físicas de los gases nobles
Los gases nobles son gases incoloros, inodoros e insípidos en condiciones normales de temperatura y presión. También tienen puntos de fusión y ebullición extremadamente bajos en comparación con otros elementos. Por ejemplo, el punto de ebullición del helio es de solo -268,9 grados Celsius.
Comportamiento químico de los gases nobles
Debido a que los gases nobles tienen una configuración electrónica completa, no necesitan ganar ni perder electrones para estabilizarse. Por lo tanto, son extremadamente estables y poco reactivos. Esto significa que no forman enlaces químicos con otros elementos y no reaccionan fácilmente con otros compuestos.
Tabla comparativa de los gases nobles
A continuación, se presenta una tabla comparativa de los gases nobles, que incluye su símbolo, número atómico, punto de ebullición y punto de fusión.
| Símbolo | Número atómico | Punto de ebullición (°C) | Punto de fusión (°C) |
|---|---|---|---|
| He | 2 | -268,9 | -272,2 |
| Ne | 10 | -246,1 | -248,6 |
| Ar | 18 | -185,7 | -189,3 |
| Kr | 36 | -152,3 | -157,2 |
| Xe | 54 | -108,1 | -111,8 |
| Rn | 86 | -61,8 | -71 |
Preguntas frecuentes sobre los gases nobles
1. ¿Por qué se llaman gases nobles?
Los gases nobles se llaman así porque tienen una configuración electrónica completa en su capa de valencia, lo que los hace extremadamente estables y poco reactivos. Esto significa que no necesitan ganar ni perder electrones para estabilizarse, lo que los hace "nobles" o "inertes" en términos químicos.
2. ¿Cuáles son los elementos del grupo 18?
El grupo 18 de la tabla periódica está formado por los elementos helio, neón, argón, criptón, xenón y radón.
3. ¿Por qué son importantes los gases nobles?
Aunque los gases nobles son químicamente inertes, tienen algunas aplicaciones importantes. Por ejemplo, el helio se utiliza en globos y en la industria de la medicina para enfriar equipos médicos. El neón se utiliza en luces de neón y otros tipos de iluminación. El argón se utiliza en la soldadura y en la fabricación de lámparas incandescentes.
4. ¿Qué propiedades físicas tienen los gases nobles?
Los gases nobles son gases incoloros, inodoros e insípidos en condiciones normales de temperatura y presión. También tienen puntos de fusión y ebullición extremadamente bajos en comparación con otros elementos.
5. ¿Por qué los gases nobles no forman enlaces químicos con otros elementos?
Debido a que los gases nobles tienen una configuración electrónica completa, no necesitan ganar ni perder electrones para estabilizarse. Por lo tanto, son extremadamente estables y poco reactivos. Esto significa que no forman enlaces químicos con otros elementos y no reaccionan fácilmente con otros compuestos.
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